Anion

1.     NaCl (Dirjen POM, FI III 1979 hal. 403)

Nama Resmi          : NATRII CHLORIDUM

Nama lain              : Natrium Klorida

Rumus Molekul     : NaCl

Berat Molekul       : 58,44

Pemerian               : Hablur heksahedral tidak berwarna atau serbuk hablur putih ; tidak

  berbau ; rasa asin

Kelarutan              : Larut dalam 2,8 bagian air, dalam 2,7 bagian air mendidih dan dalam

  lebih kurang 10 bagian gliserol P ; sukar larut dalam etanol (95%) P

Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan              : Sumber ion klorida dan ion natrium

Reaksi Identifikasi:

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ (Putih) + NaNO₃

AgCl + HNO₃ → Tidak Larut

AgCl + 2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]Cl +2H₂O

Redoks :

S + KMnO₄ + HNO₃ (p) + CHCl₃ Dikocok → Bening

2KMnO₄ + 6HNO₃ → 2KNO₃ + 2Mn(NO₃)₂ + 3H₂O + 5On

2NaCl + 2HNO₃ + On →2NaNO₃ + H₂O + Cl₂ (gas)

Cl₂ + CHCl₃ → Larutan CHCl₃ bening tidak berwarna

2.     KBr (Dirjen POM, FI III 1979 hal. 328)

Nama Resmi          : KALII BROMIDUM

Nama Lain                        : Kalium Bromida

Rumus Molekul     : KBr

Berat Molekul       : 119,01

Pemerian               : Hablur tidak berwarna, transparan atau buram atau serbuk butir ;

  tidak berbau ; rasa asin dan agak pahit

Kelarutan              : Larut dalam lebih kurang 1,6 bagian air dan dalam lebih kurang 200

  bagian etanol (90%) P

Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan              : Sedativum

Reaksi Identifikasi:

      KBr + AgNO₃ → AgBr ↓ (kuning muda) + KNO₃

AgBr + HNO₃ → Tidak Larut

AgBr + NH₄OH (e) → Tidak Larut

AgBr + NH₄OH (p) → [Ag(NH₃)₂]Br + 2H₂O

2KMnO₄ + 6HNO₃ → 2KNO₃ + 2Mn(NO₃)₂ + 3H₂O + 5On

2KBr + 2HNO₃ + On → 2KNO₃ + H₂O + Br₂ (gas)

Br₂ + CHCl₃ → Lapisan CHCl₃ berwarna kuning/coklat

3.     KI (Dirjen POM, FI III 1979 hal. 330)

Nama Resmi          : KALII IODIDUM

Nama Lain                        : Kalium Iodida

Rumus Molekul     : KI

Berat Molekul       : 166,00

Pemerian               : Hablur heksahedral ; transparan atau tidak berwarna, opak dan putih ;

  atau serbuk butiran putih. Higroskopik

Kelarutan              : Sangat mudah larut dalam air, lebih mudah larut dalam air mendidih ;

  larut dalam etanol (95%) P, mudah larut dalam gliserol P

Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan              : Antijamur

Reaksi Identifikasi:

KI + AgNO₃ → AgI ↓ (kuning kehijauan) + KNO₃

AgI + HNO₃ → Tidak Larut

AgI + NH₄OH (e/p) → Tidak Larut

2KMnO₄ + 6HNO₃ → 2KNO₃ + 2Mn(NO₃)₂ + 3H₂O + 5On

2KI + 2HNO₃ + On → 2KNO₃ + H₂O + I₂ (Violet)

I₂ + CHCl₃ → Lapisan CHCl₃ berwarna Violet

4.     H₂SO₄ (Dirjen POM, FI III hal. 58)

Nama Resmi          : ACIDUM SULFURICUM

Nama Lain                        : Asam Sulfat

Rumus Molekul     : H₂SO₄

Berat Molekul       : 98,07

Pemerian               : Cairan kental seperti minyak, korosif, tidak berwarna ; jika

  ditambahkan ke dalam air menimbulkan panas

Kelarutan              : -

Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan              : Zat tambahan

Reaksi Identifikasi:

      H₂SO₄ + AgNO₃ → Tidak mengendap (Bening)

      H₂SO₄ + BaCl₂ → Ba₂SO₄ ↓ (Putih) + 2HCl

      Ba₂SO₄ + HCl (p) → Tidak Larut

      H₂SO₄ + Pb(CH₃COO)₂ → PbSO₄ ↓ (Putih) + 2CH₃COOH

      PbSO₄ + 2CH₃COONH₄ → Pb(CH₃COO)₂ + (NH₄)₂SO₄

5.     KNO₃ (Dirjen POM, FI III 1979 hal. 691)

Nama Resmi          : KALII NITRAT

Nama Lain                        : Kalium Nitrat

Rumus Molekul     : KNO₃

Berat Molekul       : 101,103

Pemerian               : Hablur tidak berwarna atau serbuk hablur putih ; tidak berbau ; rasa

  dingin dan asin

Kelarutan              : Larut dalam 3,3 bagian air

Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan              : Sebagai sumber nitrat

Reaksi Identifikasi:

      KNO₃ + AgNO₃ → Tidak mengendap (Bening)

      2KNO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2HNO₃

      2HNO₃ → H₂O + 2NO + 3On

      2FeSO₄ + H₂SO₄ + On → Fe(SO₄)₃ + H₂O

                  X3

      2KNO₃ + 4H₂SO₄ + 6FeSO₄ → K₂SO₄ + 4H₂O + 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO

      2FeSO₄ + 2NO → FeNOSO₄ (Coklat)

6.     Na₂CO₃ (Dirjen POM, FI III 1979 hal. 400)

Nama Resmi          : NATRII CARBONAS

Nama Lain                        : Natrium Karbonat

Rumus Molekul     : Na₂CO₃

Berat Molekul       : 124,00

Pemerian               : Hablur tidak berwarna atau serbuk hablur putih

Kelarutan              : Mudah larut dalam air, lebih mudah larut dalam air mendidih

Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan              : Keratolitikum

Reaksi Identifikasi:

      Na₂CO₃ + 2AgNO₃ → Ag₂CO₃ ↓ (Putih) + 2NaNO₃

Ag₂CO₃ + 2HNO₃ → 2AgNO₃ + H₂CO₃

Ag₂CO₃ + 4NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]₂CO₃ + 4H₂O

Na₂CO₃ + HgCl₂ + 2H₂O → [Hg(OH)₂]CO₃ ↓ (Coklat Merah) + 2NaCl

Na₂CO₃ + MgSO₄ → MgCO₃ ↓ (Putih) + Na₂SO₄

7.     Na₂HPO₄ (Dirjen POM, FI III 1979 hal. 227)

Nama Resmi          : DINATRII HYDROGENPHOSPHAS

Nama Lain                        : Natrium Fosfat

Rumus Molekul     : Na₂HPO₄

Berat Molekul       : 358,14

Pemerian               : Hablur tidak berwarna ; tidak berbau ; rasa asin. Dalam udara kering

  rapuh

Kelarutan              : Larut dalam 5 bagian air ; sukar larut dalam etanol (95%) P

Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan              : Zat tambahan

Reaksi Identifikasi:

      2Na₂HPO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ ↓ (kuning) + 3NaNO₃ + NaH₂PO₄

      Ag₃PO₄ + 3HNO₃ → 3AgNO₃ + H₃PO₄ (Larutan Jernih)

      Ag₃PO₄ + 6NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]₃PO₄ + 6H₂O

Na₂HPO₄ + 12(NH₄)₂MoO₄ + 23HNO₃ (p) → (NH₄)₃PO₄₁₂MoO₃ ↓ (kuning) + 21NH₄NO₃ + 2NaNO₃ + 12H₂O

Na2HPO4 + NH4OH + NH4Cl + MgSO4 → MgNH4PO4 ↓ + Na2SO4 (Putih)

8.     H₃BO₃ (Dirjen POM, FI III 1979 hal. 49)

Nama Resmi          : ACIDUM BORICUM

Nama Lain                        : Asam Borat

Rumus Molekul     : H₃BO₃

Berat Molekul       : 61,83

Pemerian               : Hablur, serbuk hablur putih atau sisik mengkilap tidak berwarna ;

  kasar ; tidak berbau ; rasa agak asam dan pahit kemudian manis

Kelarutan              : Larut dalam 20 bagian air, dalam 3 bagian air mendidih, dalam 16

  bagian etanol (95%) P dan dalam 5 bagian gliserol P

Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan              : Zat tambahan

Reaksi Identifikasi:

      H₃BO₃ + AgNO₃ → Tidak mengendap

      H₃BO₃ + HCl (p) + Kertas Kurkumin → Kertas Merah Coklat

      H₃BO₃ + H₂SO₄ (p) + Metanol → 8(CH₃O)₃ (nyala hijau) + 3H₂O

9.     KCNS (Dirjen POM, FI III 1979 hal. 693)

Nama Resmi          : KALII TIOSIANAT

Nama Lain                        : Kalium Tiosianat

Rumus Molekul     : KCNS

Berat Molekul       : 97.181

Pemerian               : Hablur tidak berwarna. Meleleh basah

Kelarutan              : Larut dalam 0,5 bagian air dan dalam 15 bagian etanol mutlak P

Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan              : Sebagai penitran

Reaksi Identifikasi:

      KCNS + AgNO₃ → AgCNS ↓ (Putih) + KNO₃

      AgCNS + HNO₃ → Tidak Larut

      AgCNS + 2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]CNS + 2H₂O

      KCNS + FeCl₃ → Fe(CNS)Cl₂ (Larutan Merah Darah) + KCl

      KCNS + CuSO₄ → Cu(CNS)₂ ↓ (hijau → hitam) + K₂SO₄

10.            Na₂S₂O₃ (Dirjen POM, FI III 1979 hal. 429)

Nama Resmi          : NATRII THIOSULFAS

Nama Lain                        : Natrium Tiosulfat

Rumus Molekul     : Na₂S₂O₃

Berat Molekul       : 248,17

Pemerian               : Hablur besar tidak berwarna atau serbuk hablur kasar. Dalam udara

  lembab meleleh basah ; dalam hampa udara pada suhu di atas 33°

  merapuh

Kelarutan              : Larut dalam 0,5 bagian air ; praktis tidak larut dalam etanol (95%) P

Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan              : Antidotum sianida

Reaksi Identifikasi:

      Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ → Ag₂S₂O₃ ↓ (Putih Abu –Abu) + 2NaNO₃

      Ag₂S₂O₃ + H₂O → Ag₂S ↓ (Hitam Abu- Abu) + H₂SO₄

      2Na₂S₂O₃ + I₂ → 2NaI + Na₂S₄O₆ (Iod hilang)

      Na₂S₂O₃ + 2HCl  → 2NaCl + H₂SO₃ + S ↓

                  H₂SO₃ → H₂O + SO₂

      Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂ + S ↓ (kuning)

      2Na₂S₂O₃ + FeCl₃ → Na[Fe(S₂O₃)₂] + 3NaCl (Violet kuning)

      Na[Fe(S₂O₃)₂] + NaCl + FeCl₃ → Na₂S₄O₆ + 2FeCl₂

      Na₂S₂O₃ + BaCl₂ → BaS₂O₃ ↓